SOLUTIONS CLASS 12TH MOST IMPORTANT 50 MCQ QUESTIONS

Easy Questions

1. Question: What is a solution?  

   उत्तर: एक घोल क्या है?

   - A) A heterogeneous mixture of two substances

   - B) A homogeneous mixture of two or more substances

   - C) A pure substance

   - D) A suspension  

   

Answer: B) A homogeneous mixture of two or more substances

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2. Question: Define solute.  

   उत्तर: विलयन को परिभाषित करें।

   - A) The component that dissolves the solvent

   - B) The substance that is dissolved in a solvent to form a solution

   - C) The substance in greater quantity

   - D) The component that evaporates easily  

   Answer: B) The substance that is dissolved in a solvent to form a solution

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3. Question: What is the solvent in a solution?  

   उत्तर: एक घोल में विलायक क्या होता है?

   - A) The substance that is dissolved

   - B) The component that dissolves the solute and is present in greater amount

   - C) A pure element

   - D) The substance in lesser quantity  

   Answer: B) The component that dissolves the solute and is present in greater amount

4. Question: Give an example of a solid-liquid solution.  

   उत्तर: एक ठोस-तरल घोल का उदाहरण दें।

   - A) Air in water

   - B) Sugar dissolved in water

   - C) Alcohol in water

   - D) Salt in oil  

   Answer: B) Sugar dissolved in water

5. Question: What does molarity (M) indicate?  

   उत्तर: मोलरता (M) क्या दर्शाती है?

   - A) The number of moles of solvent per liter of solution

   - B) The number of moles of solute per kilogram of solvent

   - C) The number of moles of solute per liter of solution

   - D) The number of grams of solute per liter of solution  

   Answer: C) The number of moles of solute per liter of solution

6. Question: Define molality.  

   उत्तर: मोलालिटी को परिभाषित करें।

   - A) The number of moles of solute per liter of solution

   - B) The number of moles of solute per kilogram of solvent

   - C) The number of moles of solvent per liter of solution

   - D) The number of grams of solute per kilogram of solvent  

   Answer: B) The number of moles of solute per kilogram of solvent

7. Question: What is an ideal solution?  

   उत्तर: एक आदर्श घोल क्या है?

   - A) A solution that conducts electricity

   - B) A solution that does not obey Raoult's law

   - C) A solution that obeys Raoult's law at all concentrations

   - D) A solution that does not dissolve solute  

   Answer: C) A solution that obeys Raoult's law at all concentrations

8. Question: What is meant by the term "aqueous solution"?  

   उत्तर: "जलमय घोल" शब्द का क्या अर्थ है?

   - A) A solution where alcohol is the solvent

   - B) A solution where water is the solvent

   - C) A solution where the solute is a gas

   - D) A solution that is non-conductive  

   Answer: B) A solution where water is the solvent

Medium Questions

9. Question: What is the effect of temperature on solubility of gases in liquids?  

   उत्तर: तरल पदार्थों में गैसों की घुलनशीलता पर तापमान का क्या प्रभाव पड़ता है?

   - A) Increases with temperature

   - B) Decreases with temperature

   - C) Remains constant

   - D) Initially increases, then decreases  

  

 Answer: B) Decreases with temperature

10. Question: Which law relates to the partial pressure of a gas above a liquid and its solubility in that liquid?  

    उत्तर: कौन सा नियम किसी तरल के ऊपर गैस के आंशिक दबाव और उस तरल में उसकी घुलनशीलता से संबंधित है?

    - A) Boyle's Law

    - B) Henry's Law

    - C) Charles's Law

    - D) Raoult's Law  

    Answer: B) Henry's Law

11. Question: What is the van't Hoff factor for a non-electrolyte solute in a dilute solution?  

    उत्तर: पतले घोल में गैर-विद्युत अपघट्य विलयन के लिए वान 'ट हॉफ गुणांक क्या है?

    - A) Zero

    - B) One

    - C) Greater than one

    - D) Less than one  

  

  Answer: B) One

12. Question: Calculate the molarity of a solution containing 5 moles of solute in 2 liters of solution.  

    उत्तर: 2 लीटर घोल में 5 मोल विलयन वाले घोल की मोलरता की गणना करें।

    - A) 2.5 M

    - B) 5 M

    - C) 10 M

    - D) 2 M  

  

  Answer: A) 2.5 M

13. Question: What is the mass percent of a solution with 5 grams of solute in 95 grams of solvent?  

    उत्तर: 95 ग्राम विलायक में 5 ग्राम विलयन वाले घोल का द्रव्यमान प्रतिशत क्या है?

    - A) 5%

    - B) 10%

    - C) 20%

    - D) 50%  

    Answer: A) 5%

14. Question: What does a colligative property depend on?  

    उत्तर: एक संघटित गुण किस पर निर्भर करता है?

    - A) Nature of solute particles

    - B) Number of solute particles

    - C) Nature of solvent

    - D) Volume of solvent  

    Answer: B) Number of solute particles

15. Question: Which of the following is a colligative property?  

    उत्तर: निम्नलिखित में से कौन एक संघटित गुण है?

    - A) Color of the solution

    - B) Boiling point elevation

    - C) Density of the solution

    - D) Viscosity  

    Answer: B) Boiling point elevation

16. Question: Which unit is used to express molality?  

    उत्तर: मोलालिटी को व्यक्त करने के लिए कौन सी इकाई का उपयोग किया जाता है?

    - A) moles/L

    - B) grams/L

    - C) moles/kg

    - D) grams/kg  

    Answer: C) moles/kg

17. Question: What is the boiling point elevation constant (Kb) of a solvent?  

    उत्तर: किसी विलायक का क्वथनांक अभिवृद्धि स्थिरांक (Kb) क्या है?

    - A) The increase in boiling point per mole of solute per liter of solution

    - B) The increase in boiling point per mole of solute per kilogram of solvent

    - C) The decrease in boiling point per mole of solute per liter of solution

    - D) The decrease in boiling point per mole of solute per kilogram of solvent  

    Answer: B) The increase in boiling point per mole of solute per kilogram of solvent

18. Question: What does Raoult's law state?  

    उत्तर: राउल्ट का नियम क्या कहता है?

    - A) The partial vapor pressure of each volatile component in a solution is proportional to its mole fraction

    - B) The total vapor pressure of a solution is equal to the sum of the partial vapor pressures of each component

    - C) The vapor pressure of a solution is always higher than that of the pure solvent

    - D) The freezing point of a solution is lower than that of the pure solvent  

    Answer: A) The partial vapor pressure of each volatile component in a solution is proportional to its mole fraction

19. Question: How does the presence of a non-volatile solute affect the vapor pressure of a solvent?  

    उत्तर: एक गैर-वाष्पशील विलयन की उपस्थिति विलायक के वाष्प दाब को कैसे प्रभावित करती है?

    - A) Increases the vapor pressure

    - B) Decreases the vapor pressure

    - C) Has no effect on vapor pressure

    - D) Makes the vapor pressure equal to atmospheric pressure  

    Answer: B) Decreases the vapor pressure

20. Question: What is the unit of the boiling point elevation constant (Kb)?  

    उत्तर: क्वथनांक अभिवृद्धि स्थिरांक (Kb) की इकाई क्या है?

    - A) °C

    - B) °C/m

    - C) K

    - D) K/m  

    Answer: D) K/m

Hard Questions

21. Question: What is the relationship between molar mass and the colligative property of freezing point depression?  

    उत्तर: मोलर द्रव्यमान और संघटित गुण जमाव बिंदु अवनमन के बीच क्या संबंध है?

    - A) ΔTf = Kf × (molar mass)

    - B) ΔTf = (molar mass) / Kf

    - C) ΔTf = i × Kf × m

    - D) ΔTf = Kf / (molar mass)  

    Answer: C) ΔTf = i × Kf × m

22. Question: Calculate the molality of a solution containing 10 grams of NaCl in 500 grams of water. (Molar mass of NaCl = 58.5 g/mol)  

    उत्तर: 500 ग्राम पानी में 10 ग्राम NaCl वाला घोल की मोलालिटी की गणना करें। (NaCl का मोलर द्रव्यमान = 58.5 g/mol)

    - A) 0.342 m

    - B) 0.684 m

    - C) 0.171 m

    - D) 0.5 m  

  

  Answer: B) 0.342 m

23. Question: If the vapor pressure of pure water at 25°C is 23.8 mm Hg, what will be the vapor pressure of a solution containing a non-volatile solute with a mole fraction of solute 0.1?  

    उत्तर: यदि 25°C पर शुद्ध पानी का वाष्प दाब 23.8 mm Hg है, तो एक गैर-वाष्पशील विलयन वाले घोल का वाष्प दाब कितना होगा जिसमें विलयन का अणु अंश 0.1 है?

    - A) 23.8 mm Hg

    - B) 21.42 mm Hg

    - C) 2.38 mm Hg

    - D) 25.18 mm Hg  

    Answer: B) 21.42 mm Hg

24. Question: How many grams of glucose (C6H12O6) are required to prepare 250 ml of a 1 M solution? (Molar mass of glucose = 180 g/mol)  

    उत्तर: 1 M घोल तैयार करने के लिए कितने ग्राम ग्लूकोज (C6H12O6) की आवश्यकता है? (ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान = 180 g/mol)

    - A) 45 grams

    - B) 90 grams

    - C) 22.5 grams

    - D) 60 grams  

    Answer: C) 45 grams

25. Question: What is the osmotic pressure of a 0.1 M urea solution at 27°C? (R = 0.0821 L·atm/mol·K)  

    उत्तर: 27°C पर 0.1 M यूरिया घोल का आसमाटिक दाब क्या है? (R = 0.0821 L·atm/mol·K)

    - A) 2.46 atm

    - B) 1.23 atm

    - C) 0.25 atm

    - D) 0.5 atm  

    Answer: B) 2.46 atm

26. Question: Which factor does NOT affect the solubility of a solute in a solvent?  

    उत्तर: कौन सा कारक किसी विलायक में विलयन की घुलनशीलता को प्रभावित नहीं करता है?

    - A) Temperature

    - B) Pressure

    - C) Nature of the solute and solvent

    - D) Color of the solute  

    Answer: D) Color of the solute

27. Question: What is the van't Hoff factor (i) for K2SO4 in an aqueous solution, assuming complete dissociation?  

    उत्तर: जलीय घोल में K2SO4 के लिए वान 'ट हॉफ गुणांक (i) क्या है, मान लेते हुए कि यह पूर्णतः अपघटित हो गया है?

    - A) 2

    - B) 3

    - C) 1

    - D) 4  

    Answer: B) 3

28. Question: Determine the freezing point depression of a solution containing 0.5 moles of NaCl in 1 kg of water. (Kf for water = 1.86°C kg/mol)  

    उत्तर: 1 kg पानी में 0.5 मोल NaCl वाले घोल का जमाव बिंदु अवनमन निर्धारित करें। (पानी के लिए Kf = 1.86°C kg/mol)

    - A) 1.86°C

    - B) 3.72°C

    - C) 0.93°C

    - D) 2.79°C  

    Answer: B) 3.72°C

29. Question: If the molality of a solution is 2 m and the density of the solution is 1.2 g/ml, what is the molarity?  

    उत्तर: यदि किसी घोल की मोलालिटी 2 m है और घोल का घनत्व 1.2 g/ml है, तो मोलरता क्या है?

    - A) 2 M

    - B) 1.6 M

    - C) 2.4 M

    - D) 3 M  

    Answer: C) 2.4 M

30. Question: What is the relationship between boiling point elevation and molal boiling point elevation constant?  

    उत्तर: क्वथनांक अभिवृद्धि और मोलल क्वथनांक अभिवृद्धि स्थिरांक के बीच क्या संबंध है?

    - A) ΔTb = Kb × (molar mass)

    - B) ΔTb = (molar mass) / Kb

    - C) ΔTb = i × Kb × m

    - D) ΔTb = Kb / (molar mass)  

    Answer: C) ΔTb = i × Kb × m

31. Question: Which of the following solutions has the highest boiling point?  

    उत्तर: निम्नलिखित में से किस घोल का क्वथनांक सबसे अधिक है?

    - A) 0.1 M NaCl

    - B) 0.1 M glucose

    - C) 0.1 M K2SO4

    - D) 0.1 M urea  

    Answer: C) 0.1 M K2SO4

32. Question: What is the freezing point of a 1 M NaCl solution in water? (Kf for water = 1.86°C kg/mol, assume complete dissociation)  

    उत्तर: पानी में 1 M NaCl घोल का जमाव बिंदु क्या है? (पानी के लिए Kf = 1.86°C kg/mol, पूर्णतः अपघटित मानें)

    - A) -1.86°C

    - B) -3.72°C

    - C) -5.58°C

    - D) -7.44°C  

    Answer: B) -3.72°C

33. Question: How does the addition of a non-volatile solute affect the boiling point of a solvent?  

    उत्तर: एक गैर-वाष्पशील विलयन की मिलावट विलायक के क्वथनांक को कैसे प्रभावित करती है?

    - A) Decreases the boiling point

    - B) Increases the boiling point

    - C) Has no effect on boiling point

    - D) Decreases the vapor pressure  

    Answer: B) Increases the boiling point

34. Question: What is the role of the van't Hoff factor in colligative properties?  

    उत्तर: संघटित गुणों में वान 'ट हॉफ गुणांक की क्या भूमिका है?

    - A) It indicates the extent of dissociation or association of solute particles

    - B) It measures the molecular mass of the solute

    - C) It indicates the nature of the solvent

    - D) It measures the density of the solution  

    Answer: A) It indicates the extent of dissociation or association of solute particles

35. Question: Which solution will exhibit the greatest freezing point depression?  

    उत्तर: कौन सा घोल सबसे अधिक जमाव बिंदु अवनमन प्रदर्शित करेगा?

    - A) 0.1 M NaCl

    - B) 0.1 M glucose

    - C) 0.1 M BaCl2

    - D) 0.1 M urea  

    Answer: C) 0.1 M BaCl2

36. Question: What happens to the boiling point of water when salt is added?  

    उत्तर: जब पानी में नमक मिलाया जाता है तो क्वथनांक का क्या होता है?

    - A) It decreases

    - B) It increases

    - C) It remains the same

    - D) It first decreases then increases  

    Answer: B) It increases

37. Question: Calculate the mole fraction of solute in a solution with 2 moles of solute and 8 moles of solvent.  

    उत्तर: 2 मोल विलयन और 8 मोल विलायक वाले घोल में विलयन का अणु अंश गणना करें।

    - A) 0.1

    - B) 0.2

    - C) 0.25

    - D) 0.5  

    Answer: C) 0.2

38. Question: What is the osmotic pressure of a 0.1 M solution of a non-electrolyte at 27°C? (R = 0.0821 L·atm/mol·K)  

    उत्तर: 27°C पर एक 0.1 M गैर-विद्युत अपघट्य घोल का आसमाटिक दाब क्या है? (R = 0.0821 L·atm/mol·K)

    - A) 2.46 atm

    - B) 1.23 atm

    - C) 0.25 atm

    - D) 0.5 atm  

    Answer: B) 2.46 atm

39. Question: What is the effect of adding a solute to the freezing point of a solvent?  

    उत्तर: एक विलायक के जमाव बिंदु पर विलयन मिलाने का क्या प्रभाव पड़ता है?

    - A) Increases the freezing point

    - B) Decreases the freezing point

    - C) Has no effect on freezing point

    - D) Initially increases, then decreases the freezing point  

    Answer: B) Decreases the freezing point

40. Question: Which of the following correctly describes Raoult's law?  

    उत्तर: निम्नलिखित में से कौन राउल्ट का नियम सही ढंग से वर्णित करता है?

    - A) The vapor pressure of a solvent in a solution is directly proportional to the mole fraction of the solvent

    - B) The vapor pressure of a solute in a solution is directly proportional to the mole fraction of the solute

    - C) The total vapor pressure of a solution is inversely proportional to the mole fraction of the solvent

    - D) The vapor pressure of a solution is directly proportional to the molality of the solution  

    Answer: A) The vapor pressure of a solvent in a solution is directly proportional to the mole fraction of the solvent

41. Question: Which of the following is not a colligative property?  

    उत्तर: निम्नलिखित में से कौन संघटित गुण नहीं है?

    - A) Boiling point elevation

    - B) Freezing point depression

    - C) Osmotic pressure

    - D) Density  

    Answer: D) Density

42. Question: The elevation in boiling point is directly proportional to which of the following?  

    उत्तर: क्वथनांक में अभिवृद्धि किसके सीधे अनुपाती है?

    - A) Molarity of the solution

    - B) Molality of the solution

    - C) Volume of the solvent

    - D) Density of the solvent  

    

Answer: B) Molality of the solution

43. Question: A solution has a freezing point depression of 1.86°C. What is the molality of the solution? (Kf for water = 1.86°C kg/mol)  

    उत्तर: एक घोल का जमाव बिंदु अवनमन 1.86°C है। घोल की मोलालिटी क्या है? (पानी के लिए Kf = 1.86°C kg/mol)

    - A) 0.5 m

    - B) 1 m

    - C) 1.5 m

    - D) 2 m  

    Answer: B) 1 m

44. Question: How does the addition of a non-volatile solute affect the boiling point and freezing point of a solvent?  

    उत्तर: एक गैर-वाष्पशील विलयन की मिलावट एक विलायक के क्वथनांक और जमाव बिंदु को कैसे प्रभावित करती है?

    - A) Raises both boiling point and freezing point

    - B) Lowers both boiling point and freezing point

    - C) Raises boiling point and lowers freezing point

    - D) Lowers boiling point and raises freezing point  

    Answer: C) Raises boiling point and lowers freezing point

45. Question: Which of the following statements is true about the osmotic pressure of a solution?  

    उत्तर: निम्नलिखित में से कौन सा कथन घोल के आसमाटिक दाब के बारे में सही है?

    - A) It is inversely proportional to the temperature

    - B) It is directly proportional to the molar concentration of the solute

    - C) It is independent of the nature of the solute

    - D) It is independent of the temperature  

    Answer: B) It is directly proportional to the molar concentration of the solute

46. Question: Which solution will have the lowest freezing point?  

    उत्तर: किस घोल का जमाव बिंदु सबसे कम होगा?

    - A) 0.1 M NaCl

    - B) 0.1 M glucose

    - C) 0.1 M BaCl2

    - D) 0.1 M urea  

    Answer: C) 0.1 M BaCl2

47. Question: What is the effect of increasing the amount of solute on the vapor pressure of a solution?  

    उत्तर: किसी घोल में विलयन की मात्रा बढ़ाने का वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ता है?

    - A) Increases the vapor pressure

    - B) Decreases the vapor pressure

    - C) Has no effect on vapor pressure

    - D) Initially increases, then decreases the vapor pressure  

    Answer: B) Decreases the vapor pressure

48. Question: Calculate the boiling point of a solution made by dissolving 2 moles of NaCl in 1 kg of water. (Kb for water = 0.512°C kg/mol)  

    उत्तर: 1 kg पानी में 2 मोल NaCl घोल बनाकर उसका क्वथनांक गणना करें। (पानी के लिए Kb = 0.512°C kg/mol)

    - A) 101.024°C

    - B) 102.048°C

    - C) 100.512°C

    - D) 101.536°C  

    Answer: A) 101.024°C

49. Question: If a solution has an osmotic pressure of 5 atm at 27°C, what is the concentration of the solution? (R = 0.0821 L·atm/mol·K)  

    उत्तर: यदि किसी घोल का आसमाटिक दाब 27°C पर 5 atm है, तो घोल की सांद्रता क्या है? (R = 0.0821 L·atm/mol·K)

    - A) 0.1 M

    - B) 0.2 M

    - C) 0.3 M

    - D) 0.4 M  

    Answer: B) 0.2 M

50. Question: Determine the boiling point elevation for a solution containing 1.5 moles of glucose in 1 kg of water. (Kb for water = 0.512°C kg/mol)  

    उत्तर: 1 kg पानी में 1.5 मोल ग्लूकोज वाले घोल के लिए क्वथनांक अभिवृद्धि निर्धारित करें। (पानी के लिए Kb = 0.512°C kg/mol)

    - A) 0.512°C

    - B) 0.768°C

    - C) 1.024°C

    - D) 1.536°C  

   

 Answer: B) 0.768°C